在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.会造成所配溶液浓度偏高的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水	B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里	D．称量时误操作为“左码右物”

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
（1）实验室所需的仪器有：        ，       ，       ，      ，       。
（2）完成下列步骤：
①称取氢氧化钠固体        克。
②将称好的氢氧化钠固体放入       中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿        移入          中。
③用少量蒸馏水洗涤      次，将洗涤液转移入          中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
④加水定容过程中离刻度线       时，改用            小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏     ，应该             。
⑤最后盖好瓶盖，       ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的叙述正确的是

A．为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体

B．可用激光笔鉴别KI溶液和淀粉溶液

C．可用pH试纸测定新制的氯水的pH

D．可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．向待检液中加入BaCl

₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄²^－

B．向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

C．向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO₃²^－

D．向待检液中加入加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，
（1）经计算，应用（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是、。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______ _ 。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________

色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸

B．装置②可用于CCl₄萃取碘水中的碘并分液

C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．装置④能用于测量气体体积的装置

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置合理，且能达到实验目的的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______ __（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____ ____。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪

器除天平、药匙、玻璃棒外还有___ _____（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H₂为2 L，
则同样条件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

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