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    (12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______   _ 。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。
    (2)滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
    （1）现需配制250mL 0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要               。。
    （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为        g
    （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
    ①Cr2O72-＋6I-＋14H+   2Cr3+＋3I2＋7H2O
    ②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
    (1)提出问题：     Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
    (2)猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
    (3)设计实验并验证：
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
    a．酚酞试液  b．CCl4   c．无水酒精  d．KSCN溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    (4)应用与拓展
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。
    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

    （一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
    （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                    。
    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                        。
    （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                 。
    （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：              （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                       。
    （二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
    和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
    （1）装置中导管a的作用是：                                          。
    （2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
     
    		实验前
    		实验后
    铝铜合金质量（g）
    		m1
    		m2
    量液管（C）体积（mL）
    		V1
    		V2 
    利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
    （1）氮化铝（AlN）制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
    （2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：
    CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

    【测定样品中Al4C3的含量】
    若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
    ②      ；③      ；④      ；⑤      ；⑥再次称量D的质量；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
    【测定AlN的含量】
    已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
          →      →      →E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是
    A．稀盐酸B．紫色石蕊试液C．水D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或检验正确的是
    A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）若用12 mol?L－1的浓盐酸配制0.10 mol?L－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
    (1)量取浓盐酸的体积为      mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用   mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将      (偏高、偏低、无影响)。
    (2)配制时应选用的容量瓶规格为     mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有         、         、       和        。
    (3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是                                                     。
    (4)将冷却后的上述溶液沿           注入           中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
    (5)加水至距刻度线                  处，改用             （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
    (6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
    A．加水时越过刻度线______B．忘记将洗涤液加入容量瓶______
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．溶解后没有冷却便进行定容

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