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    【题目】下列关于2008年北京奥运会所用材料中，属于有机合成材料的是（ ）

    A.用羊绒作外层材料制作吉祥物——“福娃”

    B.用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬——“祥云”

    C.用合金高强度钢材铸造国家体育场——“鸟巢”

    D.用ETFE膜（聚四氟乙烯一乙烯共聚物）建造国家游泳中心——“水立方”

    【答案】D

    【解析】

    A.羊绒的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子材料，选项A错误；

    B.铝合金属于金属材料，选项B错误；

    C.低合金高强度钢材属于金属材料，选项C错误；

    D.ETFE膜（聚四氟乙烯一乙烯共聚物）属于合成有机高分子材料，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是(　　)

    A. 蒸发至干，灼烧固体

    B. 滴入新制的氯水，用汽油萃取

    C. 通入新制的氯气，用酒精萃取

    D. 加入碘水，用四氯化碳萃取

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    【题目】下列化合物中不可能通过化合反应制得的有（ ）个

    ①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3

    A.2个B.3个C.4个D.5个

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    【题目】下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）

    A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ）

    ① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

    ②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

    A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

    D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
    B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
    C.通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
    D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是族（用族序号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式；
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
    （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W，X，Y，Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式 ．
    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

    B. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)

    C. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）

    D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

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    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

    （1）Cu+的价电子轨道表示式为__________________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。

    （2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。

    （3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。

    （4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。

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