Question

【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是族（用族序号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式；
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W，X，Y，Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式 ．
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式 ．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 ．

Answer 1

【答案】
（1）IVA
（2）HClO4＞H2SO4
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（5）NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
【解析】解：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N．（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的元素位于IVA，所以答案是：IVA；（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4 ， 所以答案是：HClO4＞H2SO4；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2 ， 在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+ ， 同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，所以答案是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，所以答案是：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，该反应式为NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（6）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2 ， D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2 ， 则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2 ， 则：①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，所以答案是：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．