【题目】实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各小题.
(1)实验装置:
填写所示仪器名称AB
(2)实验步骤:
连接仪器、、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热.
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是;装置E中足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)的作用是;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是;
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性(填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是 .
【答案】
(1)分液漏斗;圆底烧瓶
(2)检查装置的气密性
(3)Cu+2H2SO4(浓) ?CuSO4+SO2↑+2H2O;除去SO2气体;盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀;否;SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2
【解析】解:(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗,B为圆底烧瓶,所以答案是:分液漏斗;圆底烧瓶;(2)反应生成气体,在加入药品之前需要检验装置的气密性,防止气密性不好导致气体泄漏,所以答案是:检查装置的气密性;(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,其反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干扰后面的试验,所以答案是:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;除去SO2气体;②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸,证明了碳酸酸性比硅酸强,说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强,所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强,所以答案是:盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀;③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱,二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸,不是最高价含氧酸,所以不能判断非金属性强弱,试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳,其离子方程式为:SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2 , 所以答案是:否;SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2 .
【考点精析】认真审题,首先需要了解非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律(在目前已知的112种元素中,非金属元素有22种,除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金属性最强的元素).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是( )
① 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3= 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2
D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
(1)周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是族(用族序号表示).
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为(用酸的化学式表示).
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式;
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 .
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热,),W,X,Y,Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子(W,X为离子,Y,Z为分子),写出该化学方程式 .
(6)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B,C,G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性.
①写出D溶液与G反应的化学方程式 .
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2
B. a g某气体中含分子数为b,c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)
C. 将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数)
D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( )
A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
D. 待溶液蒸干后即停止加热
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有短周期元素A,B,C,D,E,
已知:①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
②B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;
③E与A同周期,C,D,E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应.
请回答下列问题:
(1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:;
(2)D元素的原子结构示意图是:;
(3)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(用化学式表示):>;
(4)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途: .
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