Question

【题目】有短周期元素A，B，C，D，E，
已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：；
（2）D元素的原子结构示意图是：；
（3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：＞；
（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
（2）
（3）HClO4；H2SiO3
（4）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】解：短周期元素A、B、C、D、E，①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期，B原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为Si元素；③E与A同周期，E的单质为双原子分子，通过单键形成，则E为Cl元素，D与C形成DC3 ， 为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，则D为氮元素、C为氢元素，（1）A元素最高价氧化物为Al2O3 ， 与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）C为N元素，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；处于元素周期表中第二周期第ⅤA族，所以答案是：二、ⅤA；（3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3、HClO4 ， 硅酸为弱酸，高氯酸为强酸，酸性：HClO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4＞H2SiO3；（4）氯气在工业上可以用于制备漂白粉等，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．