【题目】能区分胶体和溶液的方法是
A.静置,有沉淀现象的是胶体 B.有丁达尔现象的是胶体
C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察,均匀透明的是溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是( )
① 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3= 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2
D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( )
A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
D. 待溶液蒸干后即停止加热
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有短周期元素A,B,C,D,E,
已知:①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
②B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;
③E与A同周期,C,D,E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应.
请回答下列问题:
(1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:;
(2)D元素的原子结构示意图是:;
(3)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(用化学式表示):>;
(4)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是
A. Mg2+、NH4+、C1-、OH- B. Na+、AlO2-、CO32-、OH-
C. Ca2+、Fe2+、H+、NO3- D. Fe3+、K+、SCN-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+的价电子轨道表示式为__________________;Cu2O与Cu2S比较,熔点较高的是_______,原因为_____________________________________。
(2)SO2与SO3的键角相比,键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为_________(填图中字母)。
(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看,属于____________堆积;一个晶胞含有的π键平均有______个。
(4)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如上图3所示,则该物质的化学式为________,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。
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