[题目]在水溶液中能大量共存的离子组是A. Mg2+.NH4+.C1-.OH- B. Na+.AlO2-.CO32-.OH-C. Ca2+.Fe2+.H+.NO3- D. Fe3+.K+.SCN-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是

A. Mg2+、NH4+、C1-、OH- B. Na+、AlO2-、CO32-、OH-

C. Ca2+、Fe2+、H+、NO3- D. Fe3+、K+、SCN-、SO42-

【答案】B

【解析】A. Mg2+、NH4+分别与OH- 反应生成氢氧化镁沉淀和NH3·H2O而不能大量共存，选项A不选；B. Na+、AlO2-、CO32-、OH-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B选；C. H+、NO3- 具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C不选；D. Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项D不选。答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电解质溶液的说法中正确的是（）

A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变

B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小

D. 将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式_________________________。

（2）若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式______________；且A和C可生成B，写出该离子方程式______________________________。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式_________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中E的质量为______，H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

Ⅱ、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2 ，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-

（1）上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为___________mol；

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_________________________________；

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水___________kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．
（3）A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是，它位于元素周期表中位置：