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    【题目】下列过程属于物理变化的是( )

    A. 伐薪烧炭 B. 酿酒成醋 C. 焰色反应 D. 百炼成钢

    【答案】C

    【解析】

    A.伐薪烧炭过程中木材加热有新物质木炭生成，是化学变化，故A错误；

    B.酿酒成醋有新物质生成，是化学变化，故B错误；

    C.焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C正确；

    D.百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称AB
    （2）实验步骤：
    连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能区分胶体和溶液的方法是

    A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体

    C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（　　）

    A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－==Zn2＋

    B. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+

    C. 该电池铂电极上有气泡出现

    D. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳

    C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。

    (2)在③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步骤序号)________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂____________。通常保存FeCl2溶液时要加入_______以防止被氧化，有关反应的离子方程式为________。

    (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂________。

    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
    A.铜和浓硝酸反应
    B.铜和稀硝酸反应
    C.铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应
    D.铜和硝酸银反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
    （1）①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    ②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （2）利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    ①仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为防止 ．
    ②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的说法中，不正确的是( )

    A. 氯水是纯净物 B. 新制氯水显酸性

    C. 新制氯水具有漂白作用 D. 新制氯水应避光保存

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