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    【题目】下列关于氯水的说法中，不正确的是( )

    A. 氯水是纯净物 B. 新制氯水显酸性

    C. 新制氯水具有漂白作用 D. 新制氯水应避光保存

    【答案】A

    【解析】

    A.氯水是混合物，故A错误；

    B.新制氯水中有氢离子，所以显酸性，故B正确；

    C.新制氯水中有次氯酸分子，具有漂白性，故C正确；

    D.新制氯水中的次氯酸分子见光易分解，应避光保存，故D正确。

    故选A。

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    A. 伐薪烧炭 B. 酿酒成醋 C. 焰色反应 D. 百炼成钢

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    【题目】W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色．Y和W的最外层电子数相等．Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体．由此可知：
    （1）写出元素符号W ， Z ．
    （2）W2X的电子式为 ．
    （3）由Y，X，W组成的化合物中有键和键．
    （4）由W，X，Y，Z四种元素组成的化合物的化学式为 ， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式 ．

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    【题目】从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是

    A. CuS B. S C. SO2 D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

    （1）B原子的L层电子排布图____________。

    （2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是___________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO中C的杂化方式为___________，该离子的“VSEPR”模型为__________________形。

    （3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______，该离子的配位体为________________。

    （4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列观察目的与实验操作－致的是

    观察目的

    实验操作

    A

    钠的密度比水小

    将－小块钠放入盛水的烧杯中

    B

    钠有强还原性

    将钠放置在煤油中

    C

    钠有较小的硬度

    将钠放在坩埚中加热

    D

    钠的熔点较低

    用小刀切开金属钠

    A.AB.BC.CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠在空气中燃烧，生成物是（ ）

    A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。

    已知：①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1

    则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________________。

    （2） CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_____________0 (填“>”或“<”)

    图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为_____________________。

    ②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=_________________________。

    （3）处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：

    4OH--4e-=O2↑+2H2O；_________________________________。

    ②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_____________kg(结果保留2位小数)。

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