【题目】金属钠在空气中燃烧，生成物是（ ）
A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
（2）利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 
①仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为防止 ．
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:
已知:①R—CH
CH2
R—CH2CH2OH
②RCH2CHO+R'CH2CHO
③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。
请回答下列问题:
（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)____;M中的官能团名称为______。
（2）写出下列反应的反应类型:F→G________,D+G
M________。
（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________。
（4）M的结构简式为____________;E的核磁共振氢谱有____种峰。
（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____种,请写出其中一种的结构简式:________________。
（6）参照上述合成路线,以苯乙烯(
)和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线：______________________。
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【题目】下列有关分离实验操作的叙述正确的是
A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热
C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出
D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中
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【题目】用石墨作电极电解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_______。
(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是________。(填序号)
(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是________ (填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________。
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【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族，丙元素的名称为 ．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为 ， 乙与丙单质加热反应的化学方程式为 ．
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【题目】①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④
B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
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