【题目】甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子,丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素.由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第周期;乙元素在周期表中位于第族,丙元素的名称为 .
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为 , 乙与丙单质加热反应的化学方程式为 .
【答案】
(1)四;VIA;锂
(2)2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑;4Li+O2 2Li2O
【解析】解:甲元素的原子序数是19,则甲为K;乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子,则以为O元素;丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素,则丙为Li.(1)甲元素在周期表中位于第四周期IA族,乙元素在周期表中位于第二周期VIA族,丙元素的名称为 锂,
所以答案是:四;VIA;锂;(2)甲的单质与水反应的离子方程式为:2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑,乙与丙单质加热反应的化学方程式为:4Li+O2 2Li2O,所以答案是:2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑;4Li+O2
2Li2O.
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【题目】下列观察目的与实验操作-致的是
观察目的 | 实验操作 | |
A | 钠的密度比水小 | 将-小块钠放入盛水的烧杯中 |
B | 钠有强还原性 | 将钠放置在煤油中 |
C | 钠有较小的硬度 | 将钠放在坩埚中加热 |
D | 钠的熔点较低 | 用小刀切开金属钠 |
A.AB.BC.CD. D
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【题目】下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高温度,可增加单位体积活化分子数
C.增加气体反应物的浓度,可以提高活化分子百分数
D.使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数
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【题目】下列事实中,能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是( )。
A.苯与液溴发生加成反应
B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化
C.1 mol 苯能与 3 mol H2 发生加成反应
D.苯能够燃烧产生浓烟
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【题目】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:
(1)少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒,常用SO2氧化CO,本身被还原为S。
已知:①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________________。
(2) CO可用于合成甲醇,反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO转化率与温度、压强的关系如图所示,该反应△H_____________0 (填“>”或“<”)
图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,则它们的大小关系为_____________________。
②一定条件下,将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,CO与H2体积之比为2:1,则平衡常数K=_________________________。
(3)处理高浓度乙醛废水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解,以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理,其装置如图3所示:
①电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别:
4OH--4e-=O2↑+2H2O;_________________________________。
②在实际处现过程中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_____________kg(结果保留2位小数)。
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【题目】用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的氯化钠溶液0.5 L,要用到的仪器是( )
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部
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