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    【题目】下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是

    A.镁铝合金B.铜合金C.碳素钢D.铅锡合金

    【答案】A

    【解析】

    A. 镁铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，A正确；

    B. 铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，B错误；

    C. 碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，C错误；

    D. 铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（ ）
    A.N，F，Cl
    B.F，O，S
    C.S，Cl、O
    D.S，O，F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:

    已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH

    ②RCH2CHO+R'CH2CHO

    ③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。

    请回答下列问题:

    （1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)____;M中的官能团名称为______。

    （2）写出下列反应的反应类型:F→G________,D+GM________。

    （3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________。

    （4）M的结构简式为____________;E的核磁共振氢谱有____种峰。

    （5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____种,请写出其中一种的结构简式:________________。

    （6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备

    的合成路线：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解下列溶液

    ①稀H2SO4②K2SO4溶液　③NaCl溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液

    (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_______。

    (2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是________。(填序号)

    (3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是________ (填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族，丙元素的名称为 ．
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为 ， 乙与丙单质加热反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方法正确的是（）

    A.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡静置分液

    B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

    C.除去乙醇中的微量水，可加入金属钠，使其完全反应

    D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能发生水解反应的是

    A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A .NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：

    实验过程如下：

    步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min。

    步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。

    步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。

    步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。

    步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL1:1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。

    步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。

    （1）步骤1反应过程中的现象是_________________________________________。

    （2）步骤2是为了分离出________。

    （3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____________________________________。

    （4）步骤4加沸石的目的是____________________________________________。

    （5）步骤5用盐酸酸化的目的是__________________________________________。

    （6）步骤6用丙酮洗涤的目的是_________________________________________。

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