【题目】下列物质不能发生水解反应的是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 蛋白质
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色．Y和W的最外层电子数相等．Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体．由此可知：
（1）写出元素符号W ， Z ．
（2）W2X的电子式为 ．
（3）由Y，X，W组成的化合物中有键和键．
（4）由W，X，Y，Z四种元素组成的化合物的化学式为 ， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是（ ）。
A.苯与液溴发生加成反应
B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化
C.1 mol 苯能与 3 mol H2 发生加成反应
D.苯能够燃烧产生浓烟
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。
已知：①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________________。
（2） CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_____________0 (填“>”或“<”)
图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为_____________________。
②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=_________________________。
（3）处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：
4OH--4e-=O2↑+2H2O；_________________________________。
②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_____________kg(结果保留2位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式
①CO2+2OH-==CO32-+H2O：________________；
②H++OH-==H2O：_____________________。
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