Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以△H1＜△H2，D正确。答案选D。