在容积一定的密闭容器中,置入一定量的和足量,发生反应,平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法中,正确的是
A.该反应的△H>0 |
B.若该反应在时的平衡常数分别为,则 |
C.在时,若反应体系处于状态D,则这时一定有 |
D.在时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态 |
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下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量 |
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 |
C.在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时,增大压强 |
D.反应N2+3H22NH3恒容增加氮气 |
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运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 |
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 |
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
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1000℃时,FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
A.1.0 | B.2.0 | C.3.0 | D.4.0 |
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在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是( )
A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快 |
B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 |
C.“纳米铜”与铜是同素异形体 |
D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快 |
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一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是( )
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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下列有关说法正确的是 ( )
A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加 |
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 |
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