Question

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

Answer 1

C

解析试题分析：发生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O，为可逆反应，故调节pH（改变H⁺浓度）可以改变反应的方向，故A正确；根据图示：当pH=0.68时，电压负为0，故反应处于相对静止状态，即化学平衡状态，故B正确；pH=5时与pH=0.68时相比，H⁺浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+H₂O，该反应AsO₃^3-发生氧化反应，为负极，故负极反应式AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，故C错误；pH＞0.68时与pH=0.68时相比，H⁺浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+H₂O，该反应中I₂为氧化剂，AsO₄^3-为氧化产物，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正确。
考点：考查原电池原理及化学平衡的移动。