Question

在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．平衡时N的转化率为50%

B．当温度升高后，则图中＞45

C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小

Answer 1

A

解析试题分析：A、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中有一半的N反应，所以N的转化率为50%，正确；B、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则P的物质的量会减少，由图可以看出＜45，错误；C、因体积可变，再加入N时N的浓度不变，正、逆反应速率不变，错误；D、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中就有一半的N参加反应，根据方程式计算可得：只要温度不变，气体的平均摩尔质量就不变，所以若再加入N，再次达到平衡时体系气体密度始终不变，错误。
考点：化学平衡的影响因素。