Question

对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（　　）

• A、反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
• B、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
• C、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
• D、若将该反应设计成原电池，锌为负极

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比；
D、原电池的负极失去电子．

解答： 解：A、由右图可以得出，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故A正确；
B、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
    65g           22.4L
    65g           11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故B错误；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比，故C正确；
D、Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故D正确；
故选：B．

点评：本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．