练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是（　　）
    A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C、1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    D、25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
    B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
    C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
    D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．
    解答： 解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
    B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
    C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；
    D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）：△H=+180kj?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908kj?mol-1
    请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试剂的保存方法，不正确的是（　　）
    A、浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
    B、少量金属钠可保存在煤油里
    C、新制氯水保存在棕色试剂瓶中
    D、少量液溴可加水水封，并放置于阴凉处

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用所学的化学知识，回答下列问题：
    （1）从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶（在HCl气流中）  ②加熟石灰  ③加盐酸
    ④过滤  ⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤（填序号）：
     

    （2）化学方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+
     
    +SO42-，回答下面的问题：
    a．反应后溶液显
     
    性（写酸、碱、中）；
    b．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为
     

    （3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色．某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl-．回答下列问题：
    a．还原产物中不存在氯气的原因是
     
     （用化学用语表示）
    b．写出上述过程的离子方程式
     

    c．为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作．则正确的操作顺序为
     

    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B．加入过量的氯化钡溶液；C．加入过量的硝酸钡溶液； D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E．过滤，取滤液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
    A 逐渐减小      B 逐渐增大   C 先逐渐增大而后减小   D 先逐渐减小而后增大
    你的选择是
     
    （填正确选项标号），试用离子方程式说明理由
     
    ．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）
     

    （3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
    ①溶液中共有
     
    种微粒（包括分子和离子）；
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=
     
    mol．
    （4）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    ①NaHA溶液呈
     
    性，理由是
     
    ．
    ②某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填写字母）．
    A．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-） B．水的离子积KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
    C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
    D、向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是（　　）
    A、根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
    B、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
    C、根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
    D、根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
    B、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
    C、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
    D、若将该反应设计成原电池，锌为负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关气体体积的叙述正确的是（　　）
    A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的
    B、不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同
    C、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的
    D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案