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    【题目】一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图所示，其中污

    水中的有机物用C6H10O5表示，海水用食盐水代替。下列说法正确的是

    A. b膜为阴离子交换膜

    B. 处理后的含NO3-污水的pH降低

    C. 负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

    D. 导线中流过lmol电子，理论上有1molCl-通过a膜

    【答案】D

    【解析】

    A.阳离子移向正极，所以该电池工作时，b膜为阳离子交换膜，故A错误；B.该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，则处理后的含NO3-污水的pH增大，故B错误；C.负极上有机物失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-=6CO2↑+24H+，故C错误；D.阴离子移向负极，a膜为阴离子交换膜，所以导线中流过1mol电子，理论上有1mol Cl-通过a膜，所以D选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

    I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

    II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

    某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

    T(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；

    甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

    已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

    ②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

    请回答(不考虑温度对H的影响):

    (1)a.反应II的H2=____kJ/mol。

    b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____。

    (2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。

    (3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

    若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。

    (4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____

    A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好

    B.从图中可知催化剂I的催化效果更好

    C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点

    D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡

    (5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

    电极反应式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：

    （1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有________mol还原剂被氧化。

    （2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为__________________________

    （3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________ ，再变为棕黄色的原因是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA

    B. 1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA

    C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

    D. 常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种重要的氧化剂，实验室常用钙单质与氧气在加热条件下反应来制备。下列说法错误的是

    A. 装置①可用于制备氧气

    B. 点燃装置②处酒精灯之前，应先排尽装置中的空气

    C. 若装置③用于干燥氧气，试剂X可用浓硫酸

    D. 装量④可用装置③代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据图回答下列问题：

    Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________，负极反应式为：_______________________。

    (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为________________________________。

    Ⅱ. (3)由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极的电极反应式为______________________。

    Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如下图所示。

    (4)该电池工作时，b口通入的物质为_______，c口通入的物质为______。

    (5)该电池正极的电极反应式为：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

    C. N室中：a％<b％

    D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关项目的比较中，错误的是

    A.酸性：H2SiO3＞H2CO3B.氧化性：Fe3+＞Fe2+

    C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.硬度：金刚石＞刚玉

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