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    【题目】下列有关项目的比较中，错误的是

    A.酸性：H2SiO3＞H2CO3B.氧化性：Fe3+＞Fe2+

    C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.硬度：金刚石＞刚玉

    【答案】A

    【解析】

    A．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H2CO3故A错误；

    B．同种元素的简单离子，化合价越高，氧化性越强，则氧化性：Fe3+＞Fe2+，故B正确；

    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；

    D．金刚石为硬度最大的晶体，则其硬度比刚玉强，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图所示，其中污

    水中的有机物用C6H10O5表示，海水用食盐水代替。下列说法正确的是

    A. b膜为阴离子交换膜

    B. 处理后的含NO3-污水的pH降低

    C. 负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

    D. 导线中流过lmol电子，理论上有1molCl-通过a膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。

    A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化

    （2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

    时间/min

    CH4/mol

    H2O/mol

    CO/mol

    H2/mol

    0

    0.40

    1.00

    0

    0

    5

    a

    0.80

    c

    0.60

    7

    0.20

    b

    0.20

    d

    分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。

    （3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

    ①x＝________。

    ②A的转化率与B的转化率之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓

    B. 氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O

    C. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

    D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属物理性质的描述中，正确的是

    A.金属钠的硬度很大B.铝易溶于水

    C.铁是一种紫红色金属D.铁可以被磁铁吸引

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

    有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

    A. a极质量不变

    B. b极为电池负极

    C. 电子由a极经负载流向b极

    D. 由电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中与CH4互为同系物的是

    A. C6H6 B. C2H4 C. C3H8 D. C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:

    （1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；

    （2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；

    （3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。

    （4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长 ______P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。

    （5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：

    (1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。

    A．取代反应 B．氧化反应

    C．酯化反应 D．中和反应

    (2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。

    ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

    (3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。

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