【题目】卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途,如四氯化碳可用作灭火剂,氟利昂可用作冷冻剂,氯仿可用作麻醉剂,卤代烃还是合成高分子化合物的原料。已知下面三个反应(其中A为氯代烃,B为烯烃):
反应①:
反应②:
反应③:
请回答下列问题。
(1)化合物B的分子式为______,化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下_________L的氧气。
(2)由丙醇可以制备B,该反应的反应条件为____________,反应类型为___________。
(3)假设A分子中有2种不同化学环境的氢原子,且其个数比为,那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为__________________。
(4)写出B在有机过氧化物()中与反应的化学方程式:______。
【答案】 100.8 浓硫酸、加热 消去反应
【解析】
采用逆推法,B经酸性高锰酸钾氧化得到乙酸和二氧化碳,又因为B是一种烯烃,则B是丙烯,B是A经过消去反应后得到的,则A为氯丙烷,再来分析各选项即可。
(1)由反应②中碳原子守恒可知,B为含有3个碳原子的烯烃,则B为丙烯,写出丙烯在空气中燃烧的反应方程式,因此1mol丙烯在空气中燃烧需要4.5mol氧气,这些氧气在标况下所占的体积为;
(2)由实验室制备乙烯的方法可知,用丙醇制备丙烯需要浓硫酸并加热,该反应为消去反应;
(3)A为一氯代物,A分子中有2种不同化学环境的氢原子,且其个数比为,则A为2-氯丙烷,水解得到的自然是2-丙醇;
(4)由已知反应③可知,B在有机过氧化物中与发生加成反应,且加在1号碳原子上,因此反应方程式为。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、
B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-
C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+
D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、
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【题目】百服宁口服液为解热镇痛药,主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为
下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为C8H10NO2
B.该有机物属于α-氨基酸
C.含有苯环且属于α-氨基酸的该有机物的同分异构体只有1种
D.该有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。
已知:RCOOH+CH2=CH2+O2RCOOCH=CH2+H2O
请回答下列问题:
(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A,A、B、C、D、E间的转化关系如图所示。
①B是石油化工中最重要的基础原料,写出A→B的化学方程式:_____________;
②D的结构简式为_____________。
(2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同,X的相对分子质量介于A、B之间)。X可催化氧化成Y,也可以与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是__________,检验此官能团需要使用的试剂是___________。
(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系如图所示:F G H
H与(1)中的D互为同分异构体。
①G还可以发生的反应有______(填序号);
a.加成反应 b.水解反应 c.氧化反应 d.消去反应 e.还原反应
②本题涉及的所有有机物中,与F不论以何种质量比混合(总质量一定),完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)。
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【题目】以某有机物X为原料可合成塑料G,X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2112L,且X分子中含有羰基和羟基。X能发生如图所示的转化:
已知:在、加热条件下生成RCHO和R′CHO。
回答下列问题:
(1)X的结构简式为__________________。
(2)的反应条件是__________________。
(3)写出的化学方程式:_________________,该反应的反应类型为_______________。
(4)的化学方程式为________________,该反应的反应类型为______________________。
(5)Y是X的同分异构体,1molY与足量的Na反应可生成1molH2且Y不能使溴的CCl4溶液褪色,Y分子中的官能团连在相邻的碳原子上。Y的核磁共振氢谱图中有3个峰,峰面积之比为2:1:1。PBS是一种新型塑料,其结构简式为。请设计合理方案以Y为原料(无机试剂自选)合成PBS:____________(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
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【题目】镁是一种银白色的碱土金属,镁元素在地壳中的含量约为2.00%,位居第八位,镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题:
(1)在室温下,纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是____,B中可盛装碱石灰,二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置:a接____、____接____、_b__接____。
③气体通过CuO这一装置的目的是什么?用化学方程式回答:______。
④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入,以防_____________(化学方程式表示)的发生。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。
Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下:
步骤1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在50 ℃。
步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完毕,然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1 h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O,n=1~5)。
①配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液500 mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。
②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________
Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶体,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶体反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,后期将温度升到30 ℃,最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO2的总量;重复上述操作2次。
③上述反应后期要升温到30 ℃,主要目的是_____________________
④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol,则n为__________(用含a的表达式表示)。
⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析,得到的热重曲线如图3所示,则合成的晶体中n=____(取整数)。
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【题目】C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
写出 CO2 重整的热化学方程式:_____。
(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2
①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液,若此过程中溶液体积不变,则溶液的 pH 不断_____(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时,吸收 SO2 的能力显著下降,应更换吸收剂,此时溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L, 则溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室温条件下,将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中,测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7,则 n(NH4+):n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反应原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时,得到 NO 脱除率曲线如图所示:
①曲线 a 中,NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从 A 点到 B 点经过0.8s,该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。
②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_____。
(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示:写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)。
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【题目】图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据如图所示转化关系回答下列问题:
(1)D的化学名称是___________________。
(2)反应③的化学方程式是______________________________________________________。
(3)B的分子式是_________,A的结构简式是_________。反应①的反应类型是_________。
(4)符合下列两个条件的B的同分异构体(不包括B)有_________种。
①与B有相同官能团且苯环上只有两个取代基 ②不与溶液发生显色反应
写出其中任意一种同分异构体的结构简式:_______________。
(5)反应④的化学方程式是_________________________________________________________________。G是重要的工业原料,用化学方程式表示G形成高聚物的反应:__________________________。
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