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    已知3.2gCH3OH（1）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）释放出68.25kJ的热量，H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．试写出CH3OH（1）燃烧的热化学方程式
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：先求出1mol甲醇生成CO2（g）和H2O（g）释放的热量，写出对应热化学方程式，结合H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，利用盖斯定律求出CH3OH（1）燃烧生成液态水放出的热量，再写出热化学方程式．
    解答： 解：3.2gCH3OH（1）即0.1mol完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）释放出68.25kJ的热量，则1mol甲醇生成CO2（g）和H2O（g）释放的热量为682.5kJ，
    其热化学方程式为CH3OH（l）+
    3
    2
     O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-682.5 kJ/mol①，
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1②；
    根据盖斯定律：①-②×2得CH3OH（l）+
    3
    2
     O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-682.5-（44）×2=-770.5 kJ/mol；
    故答案为：CH3OH（l）+
    3
    2
     O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-770.5 kJ/mol．
    点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义和热化学方程式的书写要求．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
    B、图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
    C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    D、图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数）
    ③在温度不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO和8molH2，达到平衡时，平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和 H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．则该染料电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    回答下列问题：由压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率为
     
    （保留一位小数），列式并计算反应的平衡常数K：
     
    ．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在直接以甲醇为燃烧电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    ．已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，理想状态下，该燃烧电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率：指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B、放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
    C、化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
    D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
    B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D、SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为（　　）
    A、白 红 白
    B、红 黑 红
    C、红 红 红
    D、白 黑 白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液；
    ②用
     
    （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为
     
    ；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）
     

    A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
    B容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯中有少量水
    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②
     
    　步骤③
     

    （3）实验步骤⑤中应选用
     
    （填字母）的量筒．
    A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
    （4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=
     
    L/mol（保留2位小数）

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