Question

如图图示与对应叙述相符合的是（　　）

• A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
• B、图2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的变化
• C、图3表示10 mL 0.01 mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）
• D、图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算,化学平衡的影响因素,pH的简单计算

专题：

分析：A．先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体；
B．Cl₂通入H₂S溶液中发生Cl₂+H₂S═2HCl+S，酸性增强，pH减小；
C．发生氧化还原反应生成锰离子，Mn²⁺对该反应有催化作用，反应加快；
D．t₀时正逆反应速率同等程度的变大，可能为催化剂或增大压强；

解答： 解：A．先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量NaOH、Na₂CO₃，不产生气体和产生气体消耗的酸应为2：1，与图象不符，故A错误；
B．Cl₂通入H₂S溶液中发生Cl₂+H₂S═2HCl+S，酸性增强，pH减小，与图象不符，故B错误；
C．发生氧化还原反应生成锰离子，则n（Mn²⁺）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，故C正确；
D．t₀时正逆反应速率同等程度的变大，可能为催化剂，若反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，速率增大，所以增大压强也可能符合，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及化学反应的先后顺序与图象、氧化还原反应、影响反应速率的因素，注重高考考点的考查，题目难度中等．