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    硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，现象为
     
    ，其化学方程式为
     
    ．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，依此进行解答．
    解答： 解：硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，
    故答案为：出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质，题目难度不大．掌握物质性质和反应现象是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1
    （1）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L-1，则NO2的平衡转化率（α）是
     
    ．25℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
    B、图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
    C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    D、图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    D、“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    变色龙的外表随环境变化时一种生物的适应性，保护色在军事上用于进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐，BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构如图，当n=3时，其一氯代物（不考虑醇羟基被取代）可能有（　　）
    A、3种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
    B、K +、SO42-、OH-、CO32-
    C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
    D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数）
    ③在温度不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO和8molH2，达到平衡时，平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和 H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．则该染料电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    回答下列问题：由压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率为
     
    （保留一位小数），列式并计算反应的平衡常数K：
     
    ．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为（　　）
    A、白 红 白
    B、红 黑 红
    C、红 红 红
    D、白 黑 白

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