练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（　　）
    A、达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a
    B、a、b、c三点的平衡常数相同
    C、该反应一定是放热反应，且T2＜T1
    D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：
    分析：由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．
    解答： 解：A．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故A正确；
    B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；
    C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C错误；
    D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；
    故选CD．
    点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行试验探究时，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化学式量：74）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ca（OH）2在不同温度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度数据
    温度（K）273293313333353373
    Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
    （1）从表中数据可以获得的信息是（只写一条）
     
    ．
    （2）烧杯中未溶物仅为CaCO3，理由是（用化学方程式回答）
     
    ．
    （3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
     
    ，将溶液转入
     
    ，洗涤，定容，摇匀．
    （4）室温下，
     
    （填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固体配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
    （5）假设烧杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（室温20℃时，CaCO3饱和溶液的pH=8.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加足量草酸H2C2O4．出现白色沉淀（CaC2O4），说明该试剂中有Ca2+存在．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
     

     
    ．
     

     
    步骤4：
     

     
    ．    		现象是
     
    ，说明该试剂中含有Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1
    （1）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L-1，则NO2的平衡转化率（α）是
     
    ．25℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．
    （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为
     
    （用化学方程式解释）
    （3）关于下列各装置图的叙述正确的是
     
    （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    （4）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理SO2的方案中合理的是
     
    （填代号）．
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应进行到2min末，测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.6mol/L．
    ①2min末，A的浓度为
     
    ；以B浓度变化表示的反应速率为
     
    ；
    ②x=
     
    ；
    ③若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数           b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①a电极的电极反应式为
     
    ；
    ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为
     
    ．
    （4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
    B、图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
    C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    D、图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    D、“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数）
    ③在温度不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO和8molH2，达到平衡时，平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和 H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．则该染料电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    回答下列问题：由压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率为
     
    （保留一位小数），列式并计算反应的平衡常数K：
     
    ．（结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案