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    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）加入铁粉后，写出生成海绵铜的离子方程式
     
    ．
    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．
    ①甲同学选用了图2中装置A，生成氨气的化学方程式为
     
    ；
    ②乙同学选用了图2中装置B，则使用的两种药品的名称为
     
    ．
    （3）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO3，最后焙烧，Zn2（OH）2CO3受热分解得到氧化锌．
    （1）Fe与铜离子发生置换反应；
    （2）①A装置为固体加热制备气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨气；
    ②装置B为液体与固体反应不需要加热的装置；
    （3）从题给信息写出反应物和生成物，结合原子守恒和电子守恒分析；
    （4）根据CO32-、SO42-的性质可知选用盐酸和氯化钡溶液检验．
    解答： 解：氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO3，最后焙烧，Zn2（OH）2CO3受热分解得到氧化锌．
    （1）Fe与铜离子发生置换反应生成Cu和亚铁离子，其离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）①A装置为固体加热制备气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨气，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②装置B为液体与固体反应不需要加热的装置，则可以选用浓氨水、碱石灰来制备氨气；
    故答案为：浓氨水、碱石灰；
    （3）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯元素的化合价降低，则另一产物为Cl-，根据元素、电子、电荷守恒配平（可知产物还有水），则方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe（OH）3为还原剂，ClO-为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
    故答案为：3：2；
    （4）CO32-与酸会生成二氧化碳气体，SO42-与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，所以可选用盐酸和氯化钡溶液检验，其操作为：取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-；
    故答案为：取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-．
    点评：本题属于工艺流程图方面题目，要搞清实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，本题难度中等，侧重于考查学生的实验能力和分析解决问题的能量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
    （1）A
     
    ；D
     
    （填元素名称）；
    （2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式
     
    ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型
     
    ；
    （3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜．在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极：
     
    ；通入B单质的一极：
     
    ；
    （4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用．请写出化合物X吸收NO2时所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．
    QI1I2I3I4I5…
    电离能（kJ/mol）49645626912954313353…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）化合物Q2W2的电子式
     
    ，化合物XYZ的结构式
     
    ．
    （3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是
     
    （用分子式表示）．
    （4）RW3分子的立体构型为
     
    ，键角为
     
    ．
    （5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有
     
    、
     
    （要求写一种分子和一种离子）．
    （6）Y的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行试验探究时，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化学式量：74）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ca（OH）2在不同温度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度数据
    温度（K）273293313333353373
    Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
    （1）从表中数据可以获得的信息是（只写一条）
     
    ．
    （2）烧杯中未溶物仅为CaCO3，理由是（用化学方程式回答）
     
    ．
    （3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
     
    ，将溶液转入
     
    ，洗涤，定容，摇匀．
    （4）室温下，
     
    （填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固体配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
    （5）假设烧杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（室温20℃时，CaCO3饱和溶液的pH=8.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加足量草酸H2C2O4．出现白色沉淀（CaC2O4），说明该试剂中有Ca2+存在．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
     

     
    ．
     

     
    步骤4：
     

     
    ．    		现象是
     
    ，说明该试剂中含有Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某矿石由几种常见氧化物组成，组成这些氧化物的元素在地壳中的含量都很丰富．向该矿石混合粉末中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得可用作红色涂料的红棕色固体和无色溶液，然后向所得溶液中滴入盐酸，所得沉淀的质量与所加盐酸的体积的关系如图所示：
    ①该矿石中含有的氧化物的化学式分别为：
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②向滤液中滴加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （2）100mL某溶液中含有的离子及其浓度如下：（其中XO32-为中学常见的酸根离子）
    离子Na+K+XO32-SO42-
    浓度（mol?L-1）0.30.20.050.15
    ①该溶液中还含有的离子一定是下列中的
     
    （填序号），其物质的量为
     
    ．
    A．Mg2+       B．Cl-      C．ClO-     D．NH4+
    ②确定XO32-是哪种酸根的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应．
    （1）请推断它们的化学式分别为：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     

    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
    ①和②
     

    ②和④
     

    ②和⑤
     

    ③和④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生成铝的产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．请回答下列问题：
    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石（Na2AlF4）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，加入冰晶石的作用：
     
    ．
    （2）上述工艺中所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极电极反应式为
     
    ；下列可作阴极材料的是
     
    ．
    A．铝材  B．石墨  C．铅板  D．纯铝
    （3）阳极氧化能让金属表面生成致密的氧化膜，以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极方程式为
     
    ．
    （4）在铝阳极氧化过程中，需要不断的调整电压，理由是
     
    ．
    （5）氧化膜质量的检验，取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是
     
    （填序号）．
    A．铝片表面有无光滑   B．比较颜色变化  C．比较质量大小  D．比较反应速率大小
    （6）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1
    （1）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L-1，则NO2的平衡转化率（α）是
     
    ．25℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
    B、图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
    C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    D、图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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