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在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系,选择①~⑤中适当的物质,使有连线的两种物质发生反应.
(1)请推断它们的化学式分别为:
 
 
 
 
 

(2)写出下列物质之间反应的化学方程式:
①和②
 

②和④
 

②和⑤
 

③和④
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:在题目提供的物质中,单质①与酸②反应,则①为Fe、②为稀盐酸,酸能与盐⑤反应,则⑤为纯碱,氧化物④能与②反应,则④为CaO,氧化物③能与氧化物④反应,则③为CO2,以此解答该题.
解答: 解:在题目提供的物质中,单质①与酸②反应,则①为Fe、②为稀盐酸,酸能与盐⑤反应,则⑤为纯碱,氧化物④能与②反应,则④为CaO,氧化物③能与氧化物④反应,则③为CO2
(1)由以上分析可知,①为Fe、②为稀盐酸,③为CO2,④为CaO,⑤为纯碱,故答案为:Fe;HCl;CO2;CaO;Na2CO3
(2)①和②反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
②和④反应的化学方程式:2HCl+CaO=CaCl2+H2O;
②和⑤反应的化学方程式:2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;
③和④反应的化学方程式:CaO+CO2=CaCO3
故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑↑;2HCl+CaO=CaCl2+H2O;2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;CaO+CO2=CaCO3
点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重于基础知识的考查,难度不大,根据提供物质的性质以及转化关系进行判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
 


(2)利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为
 
,该功能陶瓷的化学式为
 

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
 
 
.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
 
种.
(4)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是
 

(5)SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2
长石是金属铝硅盐.由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:
现有物质B-I的转化关系如图:

若B的分子式为C8H8O,其苯环上的一元取代物只有两种;G为高分子化合物.请回答下列问题:
(1)反应②的反应类型是
 

(2)写出有关物质的结构简式:F
 
,I
 

(3)写出下列反应的化学方程式:B→C
 
;C+D→H
 

(4)C的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种,以下已有三种,请写出另三种同分异构体的结构简式:
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是(  )
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、CH3COO-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如图1:

请回答下列问题:
(1)加入铁粉后,写出生成海绵铜的离子方程式
 

(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法来制取氨气.
①甲同学选用了图2中装置A,生成氨气的化学方程式为
 

②乙同学选用了图2中装置B,则使用的两种药品的名称为
 

(3)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

(4)已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=6,则下列说法正确的是(  )
A、甲、乙两溶液均呈酸性
B、甲、乙两溶液中c(H+)之比为1:2
C、甲、乙两溶液中水的电离程度大小无法比较
D、甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据:分析上述数据,回答下列问题:
实验序号金属
状态
c(H2SO4
/mol?L-1
溶液温度/℃金属消失
的时间/s
反应前反应后
10.72036250
20.82035200
3粉末0.8203525
41.035125
51.0355050
(1)实验2和3表明,
 
 对反应速率有影响.结论:
 
,反应速率越快.
(2)实验4中“?”处的温度分别是
 
℃.
(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
 
(填实验序号).
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有
 
,其实验序号是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是(  )
 混合物加入试剂或方法反应类型
A除去O2中的CO通入炽热的CuO中化合反应
B除去CO2中的HCl通入饱和NaHCO3溶液中中和反应
C除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液复分解反应
D除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸、蒸发复分解反应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中,其化学反应方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(1)在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体,应选用如图装置中的
 


(2)实验所得碳酸氢钠晶体中,可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+,实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
 
 
,鉴定另一种杂质离子的方法是
 
(填序号).
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂
D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
(3)碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱,其化学反应方程式为
 

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