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    （1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
     
    ．

    （2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为
     
    ，该功能陶瓷的化学式为
     
    ．
    （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
    （4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是
     
    ．
    （5）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．
    长石是金属铝硅盐．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,配合物的成键情况,晶胞的计算,含硅矿物及材料的应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）a．第VIIA族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
    b．F元素没有正化合价；
    c．第VIIA族氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，氢键的存在导致氢化物的沸点升高；
    d．卤族单质的熔点随着核电荷数的增大而增大；
    （2）根据均摊法确定B原子个数和N原子个数，根据B、N原子个数最简比确定其化学式；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
    （4）在配位化合物中，中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．
    解答： 解：（1）a．同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；
    b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；
    c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；
    d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；
    故选a；
    （2）B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×
    1
    8
    ，N原子个数=1+
    1
    4
    ×4=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN，
    故答案为：2；BN；
    （3）BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以N原子属于sp3杂化；
    同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，
    故答案为：sp2；sp3 ；3；   
    （4）BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X，
    故答案为：X；
    （5）由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为Ca（AlSi3O8）2，改写成氧化物的形式可表示为CaO．Al2O3．6SiO2，
    故答案为：CaO．Al2O3．6SiO2．
    点评：本题以卤族元素为载体考查了原子杂化方式、电负性、第一电离能、配位键、晶胞的计算等知识点，中等难度，答题时注意题中信息的充分利用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A、v （O2）=0.0l mol?L-1?s-1
    B、v （NO）=0.001 mol?L-1?s-1
    C、v （NH3）=0.001 mol?L-1?s-1
    D、v （H2O）=0.003 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
     光 
    .
     
    Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt电极周围溶液变蓝．若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．
    ①光照时，电流由
     
    极流向
     
    极（填X或Y）
    ②光照时，电池总反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）
    A、13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    B、标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA
    C、500 mL 1 mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
    D、0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
    （1）A
     
    ；D
     
    （填元素名称）；
    （2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式
     
    ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型
     
    ；
    （3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜．在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极：
     
    ；通入B单质的一极：
     
    ；
    （4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用．请写出化合物X吸收NO2时所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组利用如图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：

    根据上图回答下列问题：
    （1）装置A中存在一处错误，改正这处错误
     
    ．
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式
     
    ，B瓶起的作用为
     
    ．
    （3）为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置Ⅱ，再连接装置Ⅰ，然后连接装置Ⅲ．装置Ⅰ的作用是
     
    ，装置Ⅲ中出现的实验现象为
     
    ．
    （4）同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置Ⅲ中的现象是二氧化碳所为，请说出理由
     
    ，在不增加其他装置和试剂，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的连接顺序为
     
    （用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2．已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向
     
    迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、
    “向右”或“不”）．           
    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．加入催化剂　       B．降低温度C．缩小容器体积　     D．增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：
    RCH2-X+H2O
    NaOH
    RCH2OH+HX （X为卤素原子）

    回答下列问题：
    （1）C中官能团的名称
     
    ；反应⑦的类型
     

    （2）写出③、⑤反应的化学方程式：③：
     
    ；⑤：
     
    ．
    （3）实验室可以用A、C和浓硫酸利用图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中先加入3mL的A和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL C，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
    ①试管a中加入A和浓硫酸混合液，其混合的方法是
     
    ；
    ②b试管中不用饱和氢氧化钠溶液，原因是产物易在强碱性环境发生水解，用化学方程式说明上述原因
     


    （4）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应．
    （1）请推断它们的化学式分别为：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     

    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
    ①和②
     

    ②和④
     

    ②和⑤
     

    ③和④
     
    ．

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