Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
（1）A

 

；D

 

（填元素名称）；
（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式

 

；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型

 

；
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜．在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极：

 

；通入B单质的一极：

 

；
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用．请写出化合物X吸收NO₂时所发生反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．
（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故答案为：氢；硫；
（2）C和D两元素形成化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，由A、B两元素形成的18电子微粒为双氧水，其中所含化学键类型为极性共价键、非极性共价键，
故答案为：；极性共价键、非极性共价键；
（3）氢氧碱性燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X为氢氧化钠，常在试验制备过程中起尾气吸收作用，氢氧化钠吸收NO₂时所发生反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，
故答案为：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

点评：本题考查学生利用原子的结构来推断元素、常用化学用语、原电池及离子反应等，中等难度，元素推断是解题的关键也是本题的难点．