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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中有2NA个Si-O键
    B、0.5 mol I-被氧化时失去的电子数为0.5NA
    C、在0℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L SO3所含原子数目为2NA
    D、常温常压下，48 g O3含有氧原子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、1mol二氧化硅含有4molSi一O键；
    B、依据碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根来分析；
    C、标况下，SO3为液态；
    D、根据臭氧的质量计算出物质的量，再计算出氧原子的物质的量；
    解答： 解：A、在SiO2晶体中，1个Si原子结合4个O原子，故1molSiO2晶体含有4molSi一O键，故A错误；
    B、碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根，所以氧化产物不定，故B错误；
    C、标况下，SO3为液态，故C错误；
    D、48gO3的物质的量是1.5mol，含有3mol氧原子，含有氧原子数为3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、合金材料中不可能含有非金属元素
    B、SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
    C、用砂纸打磨过的铝箔放在洒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
    D、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3三种物质都可以直接通过化合反应制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
    B、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
    C、2012年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家罗伯特?莱夫科维茨和布莱恩?克比尔卡，以表彰他们在“G蛋白偶联受体研究”中取得的重大成就
    D、道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于放热反应的是（　　）
    A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
    B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
    C、
    能量变化如图所示的化学反应
    D、形成化学键时放出能量的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA
    B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA
    C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA
    D、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
    （1）A
     
    ；D
     
    （填元素名称）；
    （2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式
     
    ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型
     
    ；
    （3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜．在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极：
     
    ；通入B单质的一极：
     
    ；
    （4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用．请写出化合物X吸收NO2时所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．

    注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末．实验开始时，打开KI、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）
    （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是
     
    ．
    （2）U型管中可观察到的反应现象是
     
    ．
    （3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是
     
    ．
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是
     
    ．
    （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
    （1）X在周期表中的位置：
     
    ，其原子核外有
     
    种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，甲的电子式是
     
    ．
    （3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性
     
    ＞
     
    （用分子式表示）
    （4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是
     
    （填写序号）．
    a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体
    （5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某矿石由几种常见氧化物组成，组成这些氧化物的元素在地壳中的含量都很丰富．向该矿石混合粉末中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得可用作红色涂料的红棕色固体和无色溶液，然后向所得溶液中滴入盐酸，所得沉淀的质量与所加盐酸的体积的关系如图所示：
    ①该矿石中含有的氧化物的化学式分别为：
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②向滤液中滴加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （2）100mL某溶液中含有的离子及其浓度如下：（其中XO32-为中学常见的酸根离子）
    离子Na+K+XO32-SO42-
    浓度（mol?L-1）0.30.20.050.15
    ①该溶液中还含有的离子一定是下列中的
     
    （填序号），其物质的量为
     
    ．
    A．Mg2+       B．Cl-      C．ClO-     D．NH4+
    ②确定XO32-是哪种酸根的方法是
     
    ．

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