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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA
    B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA
    C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA
    D、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、1mol铁与盐酸反应生成的是亚铁离子失去2mol电子；
    B、根据乙烯和环丁烷的最简式均为CH2来分析；
    C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
    D、根据氧气和臭氧中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
    解答： 解：A、1mol铁与足量盐酸反应失去2mol电子，转移的电子数目为2NA，故A错误；
    B、乙烯和环丁烷的最简式相同为CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故B正确；
    C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故C错误；
    D、32g氧气和臭氧均由氧原子构成，均含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含有的氧原子数均为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
     
    ．
    （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）I单质在一定温度下熔炼获得．
    ①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（　　）
    A、4.6g钠投入45.4g水中
    B、6.2g氧化钠投入42.2g水中
    C、7.8g过氧化钠投入42.2g水中
    D、8g烧碱投入42g水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．
    （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：
     
    ；图中b电极为
     
    ；（填“阳极”或“阴极”）
    （2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为
     
    mol，阴极区pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN-（a mg/L），现将ClO2把CN-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，HCl作氧化剂的是（写编号，后同）
     
    ，HCl作还原化剂的是
     

    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O                   
    B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑      
    D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中有2NA个Si-O键
    B、0.5 mol I-被氧化时失去的电子数为0.5NA
    C、在0℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L SO3所含原子数目为2NA
    D、常温常压下，48 g O3含有氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
    （1）X的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为
     
    ．
    （3）工业上制取X单质的化学方程式为
     
    ．
    （4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为
     
    ．在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式
     
    ；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为
     
    ．
    （5）说出Z单质的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精制硅藻土 因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用，如图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程：

    （1）粗硅藻土高温燃烧的目的是
     
    ．
    （2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3，沉淀的化学方程式是
     
    ，氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是
     
    ．
    （3）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料，用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层，腐蚀剂常用的NHO2和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF4．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF4的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    C、水电离出来的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
    D、pH值为13的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

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