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    在下列反应中，HCl作氧化剂的是（写编号，后同）
     
    ，HCl作还原化剂的是
     

    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O                   
    B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑      
    D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，而HCl作还原剂，则Cl元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应；                   
    B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂；
    C．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂；      
    D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，
    故答案为：B；C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
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    C、它和丁基苯（）互为同分异构体
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    A、上述反应的△H＜0
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    下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重（　　）
    A、煤B、柴油C、天然气D、酒精

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    下列各说法中，正确的是（　　）
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    B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D、1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA
    B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA
    C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA
    D、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
     
    ，M离子的电子排布式为
     
    ．
    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
    A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    （3）写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式
     

    （5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．
    （6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol-1）：
     

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    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=
     
     kJ?mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
    d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
    ④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求的中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：
     
    ；二是发生双水解反应：
     
    ；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：
    实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是
     
    ．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为
     
    ；该实验的目的是
     
    ．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①
     
    ；②
     
    ．

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