某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应.提出了两种可能.写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应: ,二是发生双水解反应: ,为了证明是哪一种反应发生.同学们设计并进行了如下实验.请填写下列空白:实验Ⅰ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中.逐滴加入上述Na2SO3浓溶液.观察到溶液颜色由黄色变为红棕色.无气泡产生.无沉淀生成.继� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：

；二是发生双水解反应：

；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是

．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是

．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

．
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是

．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为

；该实验的目的是

．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是

．从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①

；②

．

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：Fe³⁺和SO₃^2-之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；
Fe³⁺和SO₃^2-之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和亚硫酸；
实验Ⅰ：根据氢氧化铁的颜色为红褐色进行判断反应生成了氢氧化铁胶体；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中存在铁离子；在盐酸中能够生成与氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，根据反应生成了氢氧化铁和硫酸根离子进行分析；
实验Ⅱ：根据反应生成了氢氧化铁和硫酸根离子进行分析；亚硫酸根离子能被氧气氧化为硫酸根离子，所以要先用BaCl₂溶液、稀盐酸检验是否含有SO₄^2-，
根据碳酸根离子与铁离子发生了双水解生成氢氧化铁和二氧化碳写出离子方程式；
根据碳酸钠和亚硫酸钠的本身性质进行判断．

解答： 解：Fe³⁺和SO₃^2-之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，其离子方程式为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
Fe³⁺和SO₃^2-之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和亚硫酸，其离子方程式为：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
故答案为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
实验Ⅰ：FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；
加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，证明氢氧化铁胶体转化为了Fe³⁺；
加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案为：氢氧化铁胶体；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；证明氢氧化铁胶体转化为了Fe³⁺；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明了Fe³⁺与SO₃^2-发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的；
亚硫酸根离子能被氧气氧化为硫酸根离子，所以要先用BaCl₂溶液、稀盐酸检验是否含有SO₄^2-，若有白色沉淀证明Na₂SO₃已经变质；
在FeCl₃浓溶液中加Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；BaCl₂溶液、稀盐酸；检验Na₂SO₃是否变质；2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；
铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，
故答案为：SO₃^2-有较强的还原性，CO₃^2-没有还原性；SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小．

点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握离子检验的实验设计分析判断，掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度中等．

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在下列反应中，HCl作氧化剂的是（写编号，后同）

，HCl作还原化剂的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
C．MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
D．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．

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A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）写出A→B的反应方程式：

，该反应的类型是

（2）使1mol A与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

mol
（3）实验室制备D的实验装置图如图2所示：
①试管X中发生的化学反应方程式：

②图中有一处明显的错误，该错误是

，收集产物的Y试管中盛放的液体为

（4）某同学在进行实验时（已纠正了图中的错误），在X试管中加入3mL B，然后边振荡试管边慢慢加入2mL稀硫酸和2mL C；连接好装置，加热，一段时间后，该同学始终没有观察到Y试管中有明显现象发生．分析其原因是

．
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：
①加热反应时，还没反应的乙醇和乙酸随产物一块被蒸出
②

．

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在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1．下列判断错误的是（　　）

A、当H₂与NH₃生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态

B、H₂与N₂的转化率一定相等

C、c₁一定等于0.14mol?L^-1

D、c₃的取值范围为：0＜c₃＜0.28mol?L^-1

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苯海拉明是常见的一种抗组胺药物，适用于皮肤黏膜过敏性疾病，如荨麻疹、过敏性鼻炎等．苯海拉明的一种合成路线如图：

已知：①

+CH₃Cl

AlCl3

-CH₃+HCl
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
③

NaOH溶液

（_1R、R₂代表羟基）
回答下列问题；
（1）写出B的一种用途

．
（2）苯海拉明的分子式为

．
（3）A、B生成C的化学方程式为

，该反应类型为

．
（4）C→D的化学方程式为

．
（5）E的结构简式为

．
（6）E的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中有两个苯环但不含

结构；②能与FeCl₃溶液发生显色反应，共有

种（不考虑立体异构）．其中一种异构体的核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：2：2：1，写出这种同分异构体的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（　　）

A、在c（H⁺）=10^-10mol?L^-1的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B、pH值为1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、水电离出来的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、ClO^-

D、pH值为13的溶液：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

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某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定．铜矿的组成可表示为：xCu（OH）₂?yCuCO₃?zH₂O（x、y、z为最简整数比值）．该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成．下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：

（1）用图中的仪器（有些仪器可重复使用，有些用品在图中略去）组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A→

→

；
其中的B、C装置能否颠倒

（填：“能”或“不能”）原因是：

（2）连接好装置，必须先进行的操作是

（3）装置A的作用是

；
（4）若36.4g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8.8g，D装置的玻璃管减轻了12.4g，则该铜矿组成的化学式可表示为：

．

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常温下，向100mL 0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl₂溶液后刚好反应完全．（假设混合溶液的体积为二者之和）
（1）BaCl₂溶液的物质的量浓度为：

；混合溶液的pH=

．
（2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值与上述混合溶液相同，则该NaOH溶液的体积为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应达到平衡，反应就不再进行．

（判断对错）

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