A是一种重要的化工原料.它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A.B.C.D在一定条件下存在如图1转化关系(部分反应条件.产物被省略)．(1)写出A→B的反应方程式: .该反应的类型是 (2)使1mol A与氯气发生完全加成反应.然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应.则两个过程中消耗的氯气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）写出A→B的反应方程式：

，该反应的类型是

（2）使1mol A与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

mol
（3）实验室制备D的实验装置图如图2所示：
①试管X中发生的化学反应方程式：

②图中有一处明显的错误，该错误是

，收集产物的Y试管中盛放的液体为

（4）某同学在进行实验时（已纠正了图中的错误），在X试管中加入3mL B，然后边振荡试管边慢慢加入2mL稀硫酸和2mL C；连接好装置，加热，一段时间后，该同学始终没有观察到Y试管中有明显现象发生．分析其原因是

．
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：
①加热反应时，还没反应的乙醇和乙酸随产物一块被蒸出
②

．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH₂=CH₂；乙烯与水发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D为CH₃COOCH₂CH₃，石蜡油发生裂解得到乙烯．
在乙酸乙酯的制备中，用浓硫酸作催化剂、吸收剂，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，长导管不能伸入液面以下，防止溶液倒吸，酯化反应属于可逆反应，反应中有乙酸、乙醇蒸出等原因，加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，据此解答．

解答： 解：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH₂=CH₂；乙烯与水发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D为CH₃COOCH₂CH₃，石蜡油发生裂解得到乙烯．
（1）A→B的反应方程式为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH，该反应的类型是：加成反应，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH；加成反应；
（2）使1mol 以下与氯气发生完全加成反应需要氯气1mol，生成1mol 1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷与氯气在光照的条件下发生完全取代反应需要氯气为4mol，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 5mol，故答案为：5；
（3）①试管X发生乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②乙酸乙酯的制备中，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，长导管不能伸入液面以下，防止溶液倒吸，Y处试管中的导气管伸入到液面以下会引起倒吸，
故答案为：Y处试管中的导气管伸入到液面以下会引起倒吸；饱和碳酸钠溶液；
（4）在乙酸乙酯的制备中，用浓硫酸作催化剂、吸收剂，而实验中使用稀硫酸，稀硫酸没有吸水性，故答案为：不应该使用稀硫酸，因稀硫酸没有吸水性；
（5）酯化反应属于可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，反应中有乙酸、乙醇蒸出等原因，加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，
故答案为：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物．

点评：本题考查有机物推断，乙酸乙酯的制备，侧重考查乙酸乙酯的制备，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO₂，0.1mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）

A、上述反应的△H＜0

B、压强：P₄＞P₃＞P₂＞P₁

C、1100℃时该反应平衡常数为1.64

D、压强为P₄时，在y点：V_正＞V_逆

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）

，M离子的电子排布式为

．
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
A

B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
（3）写出C的结构式

；D的电子式

（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式

（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

．
（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol^-1）：

（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是

②近似认为0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1盐酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=

kJ?mol^-1 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）

．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
④如果用60mL0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L^-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求的中和热

（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图1所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

（填序号）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As＞GaC．电负性As＞GaD．原子半径As＞Ga
（2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为

．
（3）AsH₃空间形状为

；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中嫁原子的杂化方式为

．
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，局金属中的第二位，大量用于电气工业．
（4）请解释金属铜能导电的原因

；Cu²⁺的核外电子排布式为

．
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

和

．
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶胞中距离最近的两个阳离子核间的距离为

cm（用含a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层“（如图2），可以认为氧离子做致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为

g（氧离子的半径为1.40×10-¹⁰m）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：（1）R-X

NaCN

醇溶液

RCN

H2O

H2SO4

RCOOH
（2）

（3）

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（

）；

（1）写出杀灭菊酯的分子式

；其中含氧官能团的名称是

．
（2）按照系统命名法命名，B的名称是

；合成G的反应类型是

．
（3）有关A的下列说法正确的是

（填序号）．
a．A与苯互为同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A与环乙烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
（4）写出F和I生杀灭菊脂的化学方程式：

（5）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：

（6）D在硫酸存在下发生水解生成J：D

H2O

H2SO4

J
写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式：

．
①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在陕西省高新技术开发区的应用材料公司、三星企业、光伏产业、光纤产业中，硅都发挥着重要的作用，请回答下列问题：
（1）人类使用硅酸盐产品（玉器、陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采乌斯用金属钾还原SiF₄获得单质硅，写出该反应的化学方程式

．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K₂SiF₆═3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₃，关于该反应的下列说法正确的是

（填序号）．
A．Al是还原剂 B．氧化产物只有KAlF₄
C．每转移6N_A电子，得到42 g Si D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，该反应的化学方程式为

．
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是

（写一条即可）．
（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，其反应的化学方程式为

．
（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H₂、NaSiO₃、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式

．
（5）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为

．
②溶液中H⁺的移动方向由

极到

极．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：

；二是发生双水解反应：

；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是

．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是

．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

．
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是

．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为

；该实验的目的是

．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是

．从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①

；②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

被称为“第三金属”的钛在现代科学技术上有着广泛的用途，例如用于制飞机的发动机、坦克、军舰等．工业上常用钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料来制取金属钛．工艺流程如下：

已知：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
TiOSO₄+2H₂O

90℃

H₂TiO₃↓+H₂SO₄
回答下列问题：
（1）试剂A的名称是

，矿渣的成分是

（填化学式0．
（2）向滤液中加入试剂B时发生化学反应的离子方程式是

．
（3）从TiOSO₄溶液制H₂TiO₃需要加热的目的是

．
（4）滤液需冷却至60℃左右，若温度过高会导致产品钛的收率降低，原因是

．
（5）写出在氩气保护下，有TiCl₄制Ti的化学方程式

．
（6）点解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解波，用碳块作电解槽池，其阴极反应的电极反应式是

．
（7）通常TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（I）+O₂（g）△H=+151KJ/mol反应难以发生，工业上不能直接由TiO₂和Cl₂反应来制取TiCl₄．当反应体系中加入炭后，上述反应就能顺利进行，其原因是

．

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