Question

常温下，向100mL  0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl₂溶液后刚好反应完全．（假设混合溶液的体积为二者之和）
（1）BaCl₂溶液的物质的量浓度为：

 

；混合溶液的pH=

 

．
（2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值与上述混合溶液相同，则该NaOH溶液的体积为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：（1）n（H₂SO₄）=0.1L×0.50mol/L=0.05mol，向100mL 0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl₂溶液后刚好反应完全，发生H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，反应前后氢离子物质的量不变，以此计算pH；
（2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值与上述混合溶液相同，可计算反应后剩余的氢离子，结合溶液体积计算．

解答： 解：（1）n（H₂SO₄）=0.1L×0.50mol/L=0.05mol，向100mL 0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl₂溶液后刚好反应完全，发生H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
则有n（BaCl₂）=n（H₂SO₄）=0.05mol，c（BaCl₂）=

0.05mol

0.9L

=0.056 mol/L，
c（H⁺）=

0.05mol×2

1L

=0.1mol/L，pH=1，
故答案为：0.056 mol/L；1；
（2）设加入NaOH溶液的体积为VL，
则

0.05mol×2-0.1mol/L×VL

0.1L+VL

=0.1mol/L，
V=0.45L=450mL，
故答案为：450mL．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．