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    下列变化中，属于放热反应的是（　　）
    A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
    B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
    C、
    能量变化如图所示的化学反应
    D、形成化学键时放出能量的化学反应
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：A．水由气态到液态是物理变化；
    B．热化学方程式中吸热为正；
    C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
    D．形成化学键必定放出能量的反应可能是吸热反应．
    解答： 解：A．水由气态到液态是放热热的物理变化，故A错误；
    B．热化学方程式中吸热为正，故B错误；
    C．反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，故C正确；
    D．形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
    B、W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     

    A．升高温度                          
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大         
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
    ⅰ1501/30.1
    ⅱ5
    ⅲ3505
    A．请在上表空格中填入剩余的实验数据．
    B．根据甲醇制备反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源、生态之基，下列关于水的描述正确的是（　　）
    A、H216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    B、在纯水中加入少量铵盐不会对水的电离产生影响
    C、100℃时，纯水的pH=7
    D、H2O的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．
    （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：
     
    ；图中b电极为
     
    ；（填“阳极”或“阴极”）
    （2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为
     
    mol，阴极区pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN-（a mg/L），现将ClO2把CN-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（　　）
    A、从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
    B、苯与溴水反应生成溴苯
    C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
    D、向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中有2NA个Si-O键
    B、0.5 mol I-被氧化时失去的电子数为0.5NA
    C、在0℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L SO3所含原子数目为2NA
    D、常温常压下，48 g O3含有氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂．
    资料卡片
    物质熔点/℃沸点/℃
    SiCl4-7057.6
    TiCl4-25136.5
    Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
    ①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
    （1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ，分离二者所采取的操作名称是
     
    ．
    （2）③中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在图1中
     
    （填仪器名称）中加热．

    Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
    （4）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    Ⅲ．某研究性学习小组用图2装置模拟“生态马路”清除CO的原理．（夹持装置已略去）
    （5）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
     

    （6）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    △
    Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiC14，0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
    （1）SiCl4的平均反应速率为
     

    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
    A．该反应在任何温度下可自发进行
    B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
    C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
    D．按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低
    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在
     
    （填“T1”、“T2”．，
    “T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
    温度TT1T2T3
    平衡常数K1.22.510
    假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=
    x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值
    范围为
     

    （4）该反应的原子利用率为
     

    （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
    ③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
    写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式
     
    ．

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