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    水是生命之源、生态之基，下列关于水的描述正确的是（　　）
    A、H216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    B、在纯水中加入少量铵盐不会对水的电离产生影响
    C、100℃时，纯水的pH=7
    D、H2O的电子式为
    考点：盐类水解的原理,电子式,水的电离
    专题：
    分析：A．该分子中质子数=1×2+8=10，质量数=1×2+16=18；
    B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
    D．水分子中O原子和每个H原子形成一个共用电子对．
    解答： 解：A．该分子中质子数=1×2+8=10，质量数=1×2+16=18，所以该分子中质量数之和不是质子数之和的2倍，故A错误；
    B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，铵盐中铵根离子水解而促进水电离，故B错误；
    C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中氢离子浓度大于10-7 mol/L，则溶液的pH＜7，故C错误；
    D．水分子中O原子和每个H原子形成一个共用电子对，其电子式为，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查水的电离、影响水电离的因素、水的电子式等知识点，综合性较强，知道弱电解质电离特点，注意不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液酸碱性，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体．再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（　　）
    A、0.3 mol NO2和0.3 mol NO
    B、0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
    C、0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
    D、0.6 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①X是
     
    极（填“阴”或“阳”），X极逸出
     
    （填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈
     
    色．
    ②电解池中Y极上的电极反应式为
     
    ．X极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①Y电极的材料是
     
    （填“粗铜”或“纯铜”）．
    ②X电极的电极反应式是
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    ．（错选不得分）
    a．电能全部转化为化学能       
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动       
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用
     
    ，阳极材料是用
     
    ，阳极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
    B、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
    C、2012年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家罗伯特?莱夫科维茨和布莱恩?克比尔卡，以表彰他们在“G蛋白偶联受体研究”中取得的重大成就
    D、道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
     光 
    .
     
    Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt电极周围溶液变蓝．若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．
    ①光照时，电流由
     
    极流向
     
    极（填X或Y）
    ②光照时，电池总反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于放热反应的是（　　）
    A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
    B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
    C、
    能量变化如图所示的化学反应
    D、形成化学键时放出能量的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
    （1）A
     
    ；D
     
    （填元素名称）；
    （2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式
     
    ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型
     
    ；
    （3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜．在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极：
     
    ；通入B单质的一极：
     
    ；
    （4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用．请写出化合物X吸收NO2时所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．
    QI1I2I3I4I5…
    电离能（kJ/mol）49645626912954313353…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）化合物Q2W2的电子式
     
    ，化合物XYZ的结构式
     
    ．
    （3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是
     
    （用分子式表示）．
    （4）RW3分子的立体构型为
     
    ，键角为
     
    ．
    （5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有
     
    、
     
    （要求写一种分子和一种离子）．
    （6）Y的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中正极反应式为
     
    ．

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