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    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用如图装置中的
     
    ．

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
     
    、
     
    ，鉴定另一种杂质离子的方法是
     
    （填序号）．
    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：实验题
    分析：（1）溶液中分离出碳酸氢钠晶体，为溶液与固体的分离，结合过滤操作分析；
    （2）氯离子用银离子检验，铵根离子与碱反应生成的气体，可使红色石蕊试纸变蓝；
    （3））碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    解答： 解：（1）从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应采用过滤的方法，应选用下B装置，A装置为蒸馏装置用于分离两种沸点不同的液体的，C装置为分液，用于分离两种互不相溶的液体的，D装置是蒸发，是用于从溶液中获得溶质的常用方法，
    故答案为：B；
    （2）实验室鉴定Cl-所选用的试剂是硝酸银溶液，看是否有白色沉淀产生，为防止其它离子的干扰，要加硝酸，由于铵盐遇碱能放出氨气，所以铵根离子的检验方法是：加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果能生成使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明铵根离子的存在，故B正确；
    故答案为：硝酸、硝酸银；B；
    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱、二氧化碳和水，其化学反应方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握碳酸氢钠性质、氯离子、铵根离子检验及实验基本操作为解答的关键，侧重实验基础性知识考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应．
    （1）请推断它们的化学式分别为：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     

    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
    ①和②
     

    ②和④
     

    ②和⑤
     

    ③和④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．
    （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为
     
    （用化学方程式解释）
    （3）关于下列各装置图的叙述正确的是
     
    （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    （4）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理SO2的方案中合理的是
     
    （填代号）．
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数           b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①a电极的电极反应式为
     
    ；
    ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为
     
    ．
    （4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
    B、图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
    C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    D、图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，不合理的是（　　）
    A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
    B、不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    C、测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    D、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    D、“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
    B、K +、SO42-、OH-、CO32-
    C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
    D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B、放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
    C、化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
    D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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