下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是( ) 混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的CuO中化合反应B除去CO2中的HCl通入饱和NaHCO3溶液中中和反应C除去CaCO3中的Na2CO3溶解.加入BaCl2溶液复分解反应D除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸.蒸发复分解反应 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是（　　）

	混合物	加入试剂或方法	反应类型
A	除去O₂中的CO	通入炽热的CuO中	化合反应
B	除去CO₂中的HCl	通入饱和NaHCO₃溶液中	中和反应
C	除去CaCO₃中的Na₂CO₃	溶解、加入BaCl₂溶液	复分解反应
D	除去NaCl中的Na₂CO₃	加入适量盐酸、蒸发	复分解反应

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学基本反应类型,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，不能引入新的杂质，结合除杂时发生的反应判断反应类型．
A、氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了一氧化碳同时引入了二氧化碳，同时加热时有可能引起爆炸，化合反应是多变一的反应；
B、氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合除杂原则，中和反应是酸碱反应生成盐和水的反应；
C、除杂原则不能引入新的杂质，复分解反应是两种化合物相互交换离子的反应；
D、碳酸钠和盐酸反应，通过蒸发得到氯化钠，反应类型符合复分解反应．

解答： 解：A、CO和氧气混合气体加热可能爆炸，CO和氧化铜反应不属于化合反应，且除去CO同时引进新的杂质CO₂，故A错误；
B、盐酸和碳酸氢钠的反应属于复分解反应，不属于中和反应，故B错误；
C、加入氯化钡，引进了新的杂质氯化钡，故C错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的分离、提纯和除杂及反应类型，较基础，注意根据除杂原则选择除杂试剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：
RCH₂-X+H₂O

NaOH

RCH₂OH+HX （X为卤素原子）

回答下列问题：
（1）C中官能团的名称

；反应⑦的类型

（2）写出③、⑤反应的化学方程式：③：

；⑤：

．
（3）实验室可以用A、C和浓硫酸利用图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中先加入3mL的A和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL C，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
①试管a中加入A和浓硫酸混合液，其混合的方法是

；
②b试管中不用饱和氢氧化钠溶液，原因是产物易在强碱性环境发生水解，用化学方程式说明上述原因

（4）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应．

（1）请推断它们的化学式分别为：
①

②

③

④

⑤

（2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②

②和④

②和⑤

③和④

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定

B、相同温度时，CO₂和N₂O若体积相同，则它们的质量一定相同

C、100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

D、14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将大于40%

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57kJ?mol^-1
（1）该反应的△S

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01mol?L^-1，则NO₂的平衡转化率（α）是

．25℃时上述反应的平衡常数K=

．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO₂的含量，实验步骤及装置如图：
步骤①：称取a g I₂，（加少量KI助液），配成1L 5×10^-3mol?L^-1溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．
（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有

；需称量单质碘的质量a为

（保留小数点后两位）．
（2）SO₂与碘水反应的离子方程式为

．
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．
①若抽气太快，将导致结果

（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO₂的含量（mg/L）（写出计算过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验是化学研究的基础．
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于

（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为

（用化学方程式解释）
（3）关于下列各装置图的叙述正确的是

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
（4）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理SO₂的方案中合理的是

（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI?H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄=2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是

．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=

．该温度下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K=

．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（3）SO₂在一定条件下可被氧化生成SO₃，其反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①a电极的电极反应式为

；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为

．
（4）实际生产还可以用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、MnO₄^-

B、K ⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-

C、K ⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-

D、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

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