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    欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
    B、Na+、CH3COO-、K+、NO3-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：溶液无色，则不存在有颜色的离子，酸性条件下，离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物，不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功，以此解答该题．
    解答： 解：A．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确；
    B．酸性条件下CH3COO-不能大量存在，故B错误；
    C．MnO4-有颜色，不符合题目要求，故C错误；
    D．Ca2+、CO32-反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3-、CO32-不能大量存在，故D错误．
    故选A．
    点评：本题以配制溶液为载体考查了离子共存，为高考热点内容，熟悉离子共存的条件及物质的性质是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）
    A、13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    B、标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA
    C、500 mL 1 mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
    D、0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：
    RCH2-X+H2O
    NaOH
    RCH2OH+HX （X为卤素原子）

    回答下列问题：
    （1）C中官能团的名称
     
    ；反应⑦的类型
     

    （2）写出③、⑤反应的化学方程式：③：
     
    ；⑤：
     
    ．
    （3）实验室可以用A、C和浓硫酸利用图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中先加入3mL的A和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL C，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
    ①试管a中加入A和浓硫酸混合液，其混合的方法是
     
    ；
    ②b试管中不用饱和氢氧化钠溶液，原因是产物易在强碱性环境发生水解，用化学方程式说明上述原因
     


    （4）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氢、氧三种元素，其分子中碳、氢、氧原子质量比为120：16：48，经测定Q的相对分子质量不大于200．Q具有酸性，分子中没有支链，1molQ与1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有机物的转化关系如图所示．

    已知R-CH═CH-R′
    KMnO4/H+
    R-COOH+R′-COOH
    R-CH═CH-R′
    O3
    H2O2/Zn
    R-CHO+R′-CHO
    （1）写出Q的分子式
     
    ，Q分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C的核磁共振氢谱图有2个吸收峰，其面积比为3：1，请写出C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）在①、②、③、④步反应属于消去反应的是
     
    ，G的结构简式是
     
    ．
    （4）与D含有相同官能团且分子中只有一个甲基的同分异构体数目为
     
    ，写出其中任意一种结构简式
     
    ．
    （5）已知在酸性条件下，可采用电解氧化法由D制备有机分子H，则电解D时的阳极反应式是
     
    ．
    （6）写出H→N化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行试验探究时，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化学式量：74）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ca（OH）2在不同温度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度数据
    温度（K）273293313333353373
    Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
    （1）从表中数据可以获得的信息是（只写一条）
     
    ．
    （2）烧杯中未溶物仅为CaCO3，理由是（用化学方程式回答）
     
    ．
    （3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
     
    ，将溶液转入
     
    ，洗涤，定容，摇匀．
    （4）室温下，
     
    （填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固体配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
    （5）假设烧杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（室温20℃时，CaCO3饱和溶液的pH=8.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加足量草酸H2C2O4．出现白色沉淀（CaC2O4），说明该试剂中有Ca2+存在．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
     

     
    ．
     

     
    步骤4：
     

     
    ．    		现象是
     
    ，说明该试剂中含有Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，还需要的溶液是（　　）
    A、H2SO4
    B、HCl
    C、NaOH
    D、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应．
    （1）请推断它们的化学式分别为：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     

    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
    ①和②
     

    ②和④
     

    ②和⑤
     

    ③和④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定
    B、相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同
    C、100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L
    D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数           b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①a电极的电极反应式为
     
    ；
    ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为
     
    ．
    （4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为
     
    ．

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