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    【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
    A. Pu与 U互为同位素
    B. Pu与 Pu互为同素异形体
    C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
    D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数

    【答案】D
    【解析】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， Pu与 U质子数不同，不是同位素，故A错误； B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体， Pu与 Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；
    C． Pu与 U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
    D． Pu与 Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；
    故选D．
    A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
    C．不同的元素化学性质不同；
    D．原子的核外电子数等于质子数．

    练习册系列答案
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    【题目】关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

    A.都有 H2SO4 分子B.都有氧化性

    C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________；

    （2）上述反应中氧化剂是______________。

    （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g)

    ① 上述反应的ΔH_________0（选填“＞”或“＜”）。

    ② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_______（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_______（填“变深”或“变浅”）。

    ③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。

    ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=___________ mol·L－1·s－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1 生成氢氧化物沉淀的pH

    表2 化学试剂价格表

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    试剂

    价格（元/吨）

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    漂液（含25.2% NaClO）

    450

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    双氧水（含30% H2O2）

    2400

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    Mg(OH)2

    10.0

    11.1

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    （1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是_______而不是双氧水，其原因是_______________________。写出加入X发生反应的离子方程式_______________________。

    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。

    （3）沉淀物A的成分为______________，试剂Y（从表2中选择）应该是_______。

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________________________。

    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在_______（填仪器名称）中灼烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

    A. a、b不可能是同种材料的电极

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
    A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C.原子半径：T＞Q＞R
    D.W对应的单质只可以跟强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事故或药品的处理正确的是(　　)

    A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    B.当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外通风处

    C.制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

    D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）检查装置气密性的方法是______________________，a的名称是_____________________。

    （2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________________________。

    （3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________________。

    （4）写出E中发生反应的化学方程式_____________________________________。

    （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 反应①②均为放热反应

    B. 等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同

    C. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

    D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

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