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【题目】下列事故或药品的处理正确的是(  )

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外通风处

C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热

D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

【答案】B

【解析】

A.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误;

B.中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,故B正确;

C.制取并收集氧气结束后,应先将导管取出,防止发生倒吸,故C错误;

D.含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽,应先倒入废液缸中集中回收处理,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似.由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体

B.油脂在碱性条件下才能水解

C.制聚乙烯塑料的反应属于取代反应

D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料.下列关于 Pu的说法正确的是(
A. Pu与 U互为同位素
B. Pu与 Pu互为同素异形体
C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液,下列说法中不正确的是

A.燃料电池的A极连接电解池的C极

B.A电极的电极反应式为:CH4-8e+2H2O = CO2+8H

C.燃料电池工作时H移向左边

D.电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将0.2mol·L-1KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I2Fe2++I2的是

实验编号

实验操作

实验现象


滴入KSCN溶液

溶液变红色


滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成


滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成


滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A③ B④ C④ D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将0.6 mol A0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5 min后达到化学平衡,此时测得D0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,下列结论正确的是(  )

A. AB均转化了20% B. m值为2

C. 该温度下,反应的平衡常数K1.33L·mol-1 D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.能量之间可相互转化:电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4 (aq),CuSO4 (aq);铜片,铁片,锌片和导线

(1)完成原电池甲的装置示意图并作相应的标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。_____________

(2)以铜片为电极之一,硫酸铜溶液为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极________________

(3)甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________其原因是_________________________

(4)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在上述的材料中应选__________作阳极。

Ⅱ. COH2反应还可制备C2H5OH,C2H5OH可作为燃料使用,用C2H5OHO2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,则d电极是________(正极负极”),c电极的反应方程式为_______________________________若线路中转移2 mol电子,则上述燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为______ L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意解答
(1)恒温,容积为1L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
②在相同条件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 则达到平衡时SO3的转化率为;此时该反应(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可转化成有机物实现碳循环,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示.从3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2 , 同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.

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