Question

【题目】一定温度下，将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是(　　)

A. A、B均转化了20% B. m值为2

C. 该温度下，反应的平衡常数K为1.33L·mol-1 D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，说明生成的E为0.5 mol·L-1，物质的量为0.5×0.4=0.2mol，则生成的D、E相等，所以m=1选项B错误。生成0.2molE，一定消耗了0.4molA和0.2molB，所以A的转化率为2/3，选项A错误。达平衡时c(A)=0.5mol/L，c(B)=3/4mol/L，c(D)=0.5mol/L，c(E)=0.5mol/L，所以K= ，即1.33L·mol-1，选项C正确。平衡时A、B、D、E分别为0.2mol、0.3mol、0.2mol和0.2mol，总物质的量为0.9mol，选项D错误。