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氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(    )

A.5/16 B.5/17 C.5/13 D.13/5

B

解析试题分析:反应中注意氯元素的化合价变化,令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol,根据守恒解答.
0                 +1          +5       
Cl2+NaOH   2NaClO    +3NaClO3    +17 NaCl     +  H2O
↑1×2    ↑↓5×3              ↓1×17
根据化合价可以判断氧化产物是NaClO与NaClO3,还原产物是NaCl ,根据化合价升级配平,可以看出氧化产物的物质的量与还原产物的物质的量之比为:(2+3):17=5:17。
考点:考查氧化还原概念和守恒法。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C.4NH3+5O24NO+6H2O
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一未完成的离子方程式:□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为

A.+7B.+6C.+5D.+1

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已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:Cr2O72>I2D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O      2Fe3+H2O2=2Fe2+O2↑+2H
下列说法不正确的是(  )

A.H2O2的氧化性比Fe3强,其还原性比Fe2
B.在反应过程中,溶液的pH基本不变
C.在反应过程中,Fe2和Fe3的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是

A.一定有氧气参加 B.还原剂本身被还原
C.氧化反应先于还原反应发生 D.一定有电子转移(得失或偏移)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
化学方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2
对此反应下列说法中正确的是(  )

A.Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4

A.方程式中产物CO2的计量数为6
B.CO2是还原产物,ClO2是氧化产物
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
D.每生成1 mol CO2需转移24mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有10 mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A.1∶5 B.5∶1 C.6∶1 D.1∶6

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