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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
    B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
    C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
    D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

    C

    解析试题分析：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3为化合反应，属于氧化还原反应，为区域1，故A错误；B、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑为分解反应，属于氧化还原反应，为区域2，故B错误；C、4NH3＋5O24NO＋6H2O属于区域3的氧化还原反应，故C正确；D、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu为置换反应，属于氧化还原反应，为区域4，故D错误。
    考点：氧化还原反应

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    现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．＋4　 B．＋3 　 C．＋2　 D．＋1

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    代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)

    A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

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    下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

    A．氧化还原反应的特征是电子的转移
    B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物
    C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数
    D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

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    将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）

    A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将反应 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

    A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成
    C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

    A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
    B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
    C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（    ）

    A．5/16 B．5/17 C．5/13 D．13/5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为(   )

    A．2 B．3 C．4 D．5

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