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现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10-3 mol XO4氧化为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价是

A.+4  B.+3   C.+2  D.+1

A

解析试题分析:根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知,该反应中SO32-为还原剂,SO32-被氧化,为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-为氧化剂,X元素化合价降低,设元素X在还原产物中的化合价为n,根据得失电子守恒得2×10-3 mol(7—n)=0.006mol,解得n=4,选A。
考点:考查氧化还原反应相关的计算。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:3Fe2++2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O,有关说法正确的是

A.每转移1.5mol电子,有1.125mol Fe2+被氧化
B.x = 2
C.Fe2+、S2O32都是还原剂
D.每生成1mol Fe3O4,转移电子2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”,则生成H2SO4的物质的量为

A.2molB.4 molC.6 molD.8 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:① Cr2O72→ Cr3+,②IO3→ I2,③MnO4→ Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是

A.②=③>①B.①>②=③C.②>③>①D.①=②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

分类是常用的学习方法,对于反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是

A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学上,通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应,下列反应属于氧化还原反应的是(    )

A.CO2+H2O=H2CO3
B.2H2O22H2O+O2
C.CaCO3CO2↑+ CaO
D.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C.4NH3+5O24NO+6H2O
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一未完成的离子方程式:□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为

A.+7B.+6C.+5D.+1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3
B.用石膏粉制作石膏雕像
C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
D.酸雨的形成

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