Question

已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr₂O₇^2－→ Cr³⁺，②IO₃^－→ I₂，③MnO₄^－→ Mn²⁺。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I₂的物质的量由多到少的顺序正确的是

A．②＝③＞①

B．①＞②＝③

C．②＞③＞①

D．①＝②＞③

Answer 1

D

解析试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，在3个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I₂就多。①Cr₂O₇^2－→ Cr³⁺得6mole^-，生成3mol单质碘。②IO₃^－→ I₂得5mole^-，但由于还原产物也是单质碘，所以共得到2.5mol＋0.5mol＝3mol单质碘。③1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，得到2.5mol单质碘，1mol氧化剂参加反应生成的I₂是①＝②＞③，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的计算