精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C

解析试题分析:Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,组成的氧化还原反应为:8Fe2++NO3- +10H+= 8Fe3++NH4++3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8,Fe2+在酸性条件下被氧化,若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+;所以ABD正确。C错误,因为每1 mol NO3-发生还原反应,转移8 mol e-
考点:氧化还原反应的分析和判断。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:① Cr2O72→ Cr3+,②IO3→ I2,③MnO4→ Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是

A.②=③>①B.①>②=③C.②>③>①D.①=②>③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.一定条件反应:2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行,则该反应的△H>0 
B.向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质 
C.在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当生成1.5mol Cl2时,反应中转移的电子数为2.5NA 
D.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O,水电离程度由大到小的顺序是:①>②>③ 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液,待反应完全后,再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL,恰好反应完全。该反应的方程式为:
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxO+ H2O(未配平),则对该反应的下列说法正确的是

A.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
B.反应中氧化产物是N2O
C.反应过程中转移的电子数为8mol电子
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一未完成的离子方程式:□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为

A.+7B.+6C.+5D.+1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ + 2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.铈的四种核素,它们互称为同素异形体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O      2Fe3+H2O2=2Fe2+O2↑+2H
下列说法不正确的是(  )

A.H2O2的氧化性比Fe3强,其还原性比Fe2
B.在反应过程中,溶液的pH基本不变
C.在反应过程中,Fe2和Fe3的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化中,属于还原反应的是

A.Cl→Cl2B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2D.KMnO4→MnO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案